緩沖溶液的配置及原理有哪些

    緩沖溶液的配置及原理有哪些

    緩沖溶液的緩沖原理

    具備緩沖作用的緩沖溶液，通常針對溶液中放入一定量的酸和堿，能夠起到防止溶液PH值產(chǎn)生一定變化的良好作用。一般來說，弱酸以及其鹽溶液混合而成的溶液、弱堿與其鹽溶液進行混合的溶液等，都可以被稱為緩沖溶液。能夠產(chǎn)生對酸的緩沖作用，是由于其中的弱酸根離子的原因。如果向該溶液里面滴加定量的強酸物質(zhì)，氫離子勢必要被弱酸根離子消耗完。這樣就能維持PH的固定值，使其不會變化。如果加入適量強堿，溶液里的弱酸會消耗氫氧根離子，從而阻礙PH發(fā)生改變。

    生物緩沖劑

    舉例來說明下：像碳酸氫鈉和碳酸鈉，磷酸一氫鈉和磷酸鈉等等多元弱酸鹽組成的溶液就有緩沖作用。在這些溶液中加強酸物質(zhì)，碳酸鈉或者磷酸鈉就會吸收氫離子形成碳酸氫鈉或者磷酸一氫鈉，加一定量的強堿，碳酸氫鈉或者磷酸一氫鈉就會中和氫氧根離子，生成碳酸鈉或者磷酸鈉。從而避免了溶液中存在大量的氫氧根和氫離子，進而確保了溶液穩(wěn)定的PH環(huán)境。

    緩沖溶液中適量加入強酸和強堿，溶液的PH值基本不會發(fā)生變化。但是，假如加入的強酸和強堿的分量過多時，這時的緩沖溶液就會失去基本的緩沖性能。由此可充分說明緩沖溶液的緩沖能力是有一定限度的。通常緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度相關。濃度越大，緩沖能力越大。反之，濃度越小，緩沖能力也就越小。

    1.選擇緩沖對

    選擇緩沖對的原則：

    ①緩沖對中共軛酸的pKa≈pH。

    ②所選緩沖對除可與H+或OH-反應外,不能與反應系統(tǒng)中的其它物質(zhì)發(fā)生副反應。

    ③低毒、經(jīng)濟。

    2.配制

    ①選定緩沖對后,根據(jù)緩沖溶液pH計算公式pH=pKa-lg(ca/cb),計算ca/cb值。

    ②使c總=0.01~0.1mol·L-1之間,分別計算所需酸、堿量。

    ③按計算結果準確稱或量取試劑,按實驗室一般溶液配制方法配制并定容。

    ④用酸度計測定所配緩沖溶液的pH值,貼標簽。

    注意：以上僅供參考，不作為實際數(shù)據(jù)，實驗需嚴格遵循說明或咨詢技術老師。

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